İdeal Gaz Yasası
Gaz parçacıkları sürekli hareket eder ve kaplarının duvarlarına çarpar, basıncı oluşturan da budur. Gazı daha küçük bir hacme sıkıştır, ısıt ya da daha fazla gaz parçacığı ekle — basınç artar, çünkü moleküller birbirine yaklaşır ya da daha hızlı hareket edip duvarlara daha sert ve daha sık çarpar. İdeal gaz yasası basıncı, hacmi, gaz miktarını ve sıcaklığı tek bir denklemde birleştirir.
P · V = n · R · T
- P — basınç (Pa): gazın kabının duvarlarına birim alan başına uyguladığı kuvvet
- V — hacim (m³): gazın kapladığı boşluk miktarı
- n — madde miktarı (mol): kaç mol gaz parçacığının bulunduğu
- R — gaz sabiti (J/(mol·K)): basınç, hacim, miktar ve sıcaklık birimlerini birbirine bağlayan sabit bir sayı
- T — sıcaklık (K): gazın ne kadar sıcak olduğu, kelvin ölçeğinde ölçülür
Bir kap, 300 kelvin sıcaklıkta, 3 metreküplük bir hacme sıkıştırılmış 1 mol gaz içeriyor. Gaz ne kadar basınç uygular?
- n = 1 mol
- T = 300 K
- V = 3 m³
- P = n · R · T / V
- P = (1 mol · 8.31 J/(mol·K) · 300 K) / 3 m³
P = 831 Pa