Hukum Gas Ideal
Partikel gas terus bergerak ke sana kemari dan menabrak dinding wadahnya, dan itulah yang menciptakan tekanan. Mampatkan gas ke volume yang lebih kecil, panaskan, atau tambahkan lebih banyak partikel gas, dan tekanannya akan naik, karena molekul-molekul berdesakan atau bergerak lebih cepat dan menabrak dinding lebih keras dan lebih sering. Hukum gas ideal menghubungkan tekanan, volume, jumlah gas, dan suhu dalam satu persamaan.
P · V = n · R · T
- P — tekanan (Pa): gaya per satuan luas yang diberikan gas pada dinding wadahnya
- V — volume (m³): seberapa besar ruang yang ditempati gas
- n — jumlah zat (mol): berapa mol partikel gas yang ada
- R — konstanta gas (J/(mol·K)): angka tetap yang menghubungkan satuan tekanan, volume, jumlah, dan suhu
- T — suhu (K): seberapa panas gas itu, diukur dalam skala kelvin
Sebuah wadah berisi 1 mol gas pada suhu 300 kelvin, dimampatkan ke volume 3 meter kubik. Berapa tekanan yang diberikan gas itu?
- n = 1 mol
- T = 300 K
- V = 3 m³
- P = n · R · T / V
- P = (1 mol · 8.31 J/(mol·K) · 300 K) / 3 m³
P = 831 Pa