Heat at Calorimetry
Ang heat ay palaging dumadaloy mula sa mas mainit na bagay papunta sa mas malamig, hindi kailanman kabaliktaran, hanggang magkapareho sila ng temperatura. Magkano karaming energy ang kailangan para dito ay nakadepende sa tatlong bagay: magkano karaming bagay ang iniinitan mo, kung ano ang gawa nito, at gaano kalaking pagbabago ng temperatura ang gusto mo.
Q = m · c · ΔT
- Q — heat energy (J): ang energy na nailipat papasok o palabas sa object bilang heat
- m — masa (kg): magkano karaming substance ang iniinitan o pinapalamig
- c — specific heat (J/(kg·K)): ang energy na kailangan para taasan ang isang kilogram ng materyal nang isang kelvin
- ΔT — pagbabago ng temperatura (K): ang pagitan ng huling at simula na temperatura
Magkano karaming heat energy ang kailangan para mainitan ang 2 kg ng tubig nang 5 kelvin? (specific heat ng tubig ≈ 4000 J/(kg·K))
- m = 2 kg
- c = 4000 J/(kg·K)
- ΔT = 5 K
- Q = m · c · ΔT
- Q = 2 kg × 4000 J/(kg·K) × 5 K
Q = 40,000 J