The Ideal Gas Law
Ang mga particle ng gas ay tuloy-tuloy na gumagalaw at tumitibok sa mga dingding ng lalagyan, at iyon ang gumagawa ng pressure. Pilitin ang gas sa mas maliit na volume, mainitan ito, o magdagdag ng mas maraming particle, at tumaas ang pressure, dahil nagsisiksikan ang mga molecule o gumagalaw nang mas mabilis at tumitibok sa dingding nang mas malakas at mas madalas. Inuugnay ng ideal gas law ang pressure, volume, dami ng gas, at temperatura sa iisang equation.
P · V = n · R · T
- P — presyon (Pa): ang force kada unit area na ginagawa ng gas sa mga dingding ng lalagyan nito
- V — bolyum (m³): kung gaano kalaking espasyo ang okupado ng gas
- n — dami ng substance (mol): ilang mole ng gas particle ang nariyan
- R — gas constant (J/(mol·K)): isang nakapirming numero na nag-uugnay sa unit ng pressure, volume, dami, at temperatura
- T — temperatura (K): gaano ka-mainit ang gas, sinusukat sa kelvin scale
Ang lalagyan ay may 1 mole ng gas sa temperaturang 300 kelvin, pinitik sa volume na 3 cubic metro. Anong pressure ang ginagawa ng gas?
- n = 1 mol
- T = 300 K
- V = 3 m³
- P = n · R · T / V
- P = (1 mol · 8.31 J/(mol·K) · 300 K) / 3 m³
P = 831 Pa