Teirmidinimic
Leathnú isiteirmeach — athrú eantróipe
Leathnú isiteirmeach inaisiompaithe: ΔS = nR ln(V₂/V₁) = Q/T.
Leathnú isiteirmeach — athrú eantróipe — insamhladh Teirmidinimic idirghníomhach. Leathnú isiteirmeach inaisiompaithe: ΔS = nR ln(V₂/V₁) = Q/T. Saotharlann fhisice fíorúil saor sa bhrabhsálaí le tomhais bheo SI agus treoir threoraithe.
Athrú eantróipe
Leathnú isiteirmeach in-aisiompaithe: ΔS = nR ln(V₂/V₁) = Q/T.
Tomhaiseann athrú eantróipe cé chomh scaipthe atá fuinneamh. I leathnú isiteirmeach in-aisiompaithe ionsaíonn an gás teas Q agus a theocht ag fanacht daingean, agus éiríonn eantróipe toisc go bhfuil an fuinneamh céanna ag gabháil le toilleadh níos mó le níos mó micrea-stáit.
- ΔS = nR ln(V₂/V₁)
- ΔS = Q_rev/T
Achoimre fiosraithe
Pleanáil an cheist sara n-osclaíonn tú an saotharlann
Scáthánóidh an achoimre an leathanach réamh-rindreáilte: ceist thiomána, tuartha iomaíocha, rólanna athróga, dlíthe rialaithe, socrú, anailís agus leideanna forleathnaithe fanacht infheicthe agus san ord seo.
Ceist thiomána
Leathnaíonn gás go isiteirmeach agus inaisiompaithe go toilleadh níos mó. An méadaíonn, an laghdaíonn, nó an fanann a eantróip mar an gcéanna?
Tuartha le meá
- Laghdaíonn an eantróip de réir mar a scaipeann an gás amach.
- Fanann an eantróip tairiseach ós rud é gur próiseas inaisiompaithe atá ann.
- Méadaíonn an eantróip — tá níos mó socrúchán micrea-scópach ag an ngás ag toilleadh níos mó.
Róil athróga
Cad a shocraíonn tú:
- Toilleadh deiridh V₂ (L)
Cad a thomhaiseann tú:
- Teas malartaithe Q (J)
- Athrú eantróipe ΔS (J/K)
Conas a ritheann an t-imscrúdú
- Oscail an réamhshocrú entropy-isothermal agus brúigh Athshocraigh. Tosaíonn 1 mol d’argón ag 20 L, 300 K.
- Cumasaigh na léamha teasa-mhalartaithe agus athraithe eantróipe.
- Socraigh an toilleadh sprioc (deiridh) do gach triail, agus taifead an teas a malartaíodh agus an t-athrú eantróipe.
Cothromóid rialaithe
Athrú Eantróipe i bPróiseas Isiteirmeach Inaisiompaithe — ΔS = Q/T
Do leathnú isiteirmeach inaisiompaithe, is ionann athrú eantróipe agus an teas a malartaíodh roinnte ar an teocht tairiseach, a thiocfadh amach mar ΔS = nR·ln(V₂/V₁) do ghás idéalach — fásann an eantróip le logartam an chóimheais toillidh.
Cad a iarrann an bhileog inphriontáilte ar dhaltaí a oibriú amach
- Do thriail amháin, áirigh Q = nRT·ln(V₂/V₁) le n = 1 mol, R = 8.314 J/(mol·K), T = 300 K, ansin ΔS = Q/T (nó go coibhéiseach ΔS = nR·ln(V₂/V₁) go díreach). Cuir an dá cheann i gcomórtas leis an tábla.
- Mínigh cén fáth go bhfuil ΔS dearfach i ngach triail anseo, agus cén fáth a dtugann leathnú níos mó (V₂ níos mó) méadú eantróipe níos mó.
Cén áit a bhfeictear é seo lasmuigh den tsaotharlann
- Glacann an turgnamh seo le leathnú inaisiompaithe (os cionn a bheith mall). Tháirgfeadh leathnú saor (neamhrialaithe) isteach i bhfolús go dtí an toilleadh deiridh céanna an ΔS céanna go díreach don ghás, fiú amháin cé nach malartaítear teas ar bith (Q = 0) agus nach ndéantar obair. Mínigh cén fáth gur feidhm stáit atá san eantróip nach bhfuil baint aici le conas a shroich an gás ó V₁ go V₂.
- Deir an dara dlí nár cheart d’eantróip iomlán (an gás móide an comhthimpeall) laghdú riamh do phróiseas fíor. Don leathnú isiteirmeach inaisiompaithe seo, cailleann an comhthimpeall (an cistín teasa a sholáthraíonn Q) oiread eantróipe is a fhaigheann an gás. Mínigh cén fáth a ndéanann sé sin athrú eantróipe iomláin de náid — sainchomhartha próisis inaisiompaithe.
- AP Physics 2 — Unit 9: Thermodynamics
- IB Physics — B.4 Thermodynamics
- General High School Physics — Heat, temperature & gas laws
- NGSS High School Physics — Thermal energy transfer
- Fáilte go dtí Eantróipe Isiteirmeach
- Roghnaigh an seomra
- Brúigh Seinn
- Eantróipe ó athrú toilleadh
- Oscail Painéal na nAiríonna
- Rinne tú é!
Oscail an t-insamhladh idirghníomhach chun an radharc a thógáil, brúigh Seinn, agus iniúch le tomhais bheo agus treoir threoraithe.
Oscail Saotharlann Idirghníomhach →