Teirmidinimic
Comhbhrú isiteirmeach
Comhbhrúigh ag T tairiseach: ΔU = 0, mar sin Q = W.
Comhbhrú isiteirmeach — insamhladh Teirmidinimic idirghníomhach. Comhbhrúigh ag T tairiseach: ΔU = 0, mar sin Q = W. Saotharlann fhisice fíorúil saor sa bhrabhsálaí le tomhais bheo SI agus treoir threoraithe.
Próiseas isiteirmeach
Comhbhrúigh ag T tairiseach: ΔU = 0, mar sin Q = W.
Le linn próisis isiteirmigh níl athrú ar fhuinneamh inmheánach gáis idéalach ach ag brath ar theocht, mar sin ΔU = 0. Caithfidh aon obair a dhéantar ar an ngás teacht amach mar théas chuig an gcistín. Féach ar chuair P–V ag leanúint PV = tairiseach agus an pistún ag bogadh.
- ΔU = 0
- Q = W
Achoimre fiosraithe
Pleanáil an cheist sara n-osclaíonn tú an saotharlann
Scáthánóidh an achoimre an leathanach réamh-rindreáilte: ceist thiomána, tuartha iomaíocha, rólanna athróga, dlíthe rialaithe, socrú, anailís agus leideanna forleathnaithe fanacht infheicthe agus san ord seo.
Ceist thiomána
Comhbhrúitear gás go toille níos lú agus a theocht á coimeád tairiseach (isiteirmeach). An bhfuil níos mó oibre ag teastáil chun é a chomhbhrú níos faide?
Tuartha le meá
- Éilíonn comhbhrú go toille deiridh níos lú níos lú oibre.
- Éilíonn comhbhrú go toille deiridh níos lú níos mó oibre (Wgas níos diúltí).
- Tá an obair atá ag teastáil mar an gcéanna beag beann ar an toilleadh deiridh.
Róil athróga
Cad a shocraíonn tú:
- Toilleadh deiridh V₂ (L)
Cad a thomhaiseann tú:
- Obair déanta ag an ngás W_gas (J)
Conas a ritheann an t-imscrúdú
- Oscail an réamhshocrú isothermal-compression agus brúigh Athshocraigh. Tosaíonn 1 mol gáis ag 49.9 L, 300 K.
- Cumasaigh léamh na hoibre-deanta-ar-an-ngás.
- Socraigh an toille sprioc (deiridh) do gach triail agus taifead an obair a dhéanann an gás.
Cothromóid rialaithe
An Chéad Dlí Theirmidinimice — ΔU = Q − W
Is ionann athrú fuinnimh inmheánaigh agus an teas a chuirtear leis lúide an obair a dhéanann an gás: ΔU = Q − W. I bpróiseas isiteirmeach de ghás idéalach, is é ΔU = 0, agus imíonn an obair ar fad a dhéantar ar an ngás amach mar théas.
Cad a iarrann an bhileog inphriontáilte ar dhaltaí a oibriú amach
- Do thriail amháin, áirigh W_gas = nRT·ln(V₂/V₁) le n = 1 mol, R = 8.314 J/(mol·K), T = 300 K. Cuir i gcomórtas leis an tábla.
- Tá W_gas diúltach i ngach triail. Mínigh cad a chiallaíonn luach diúltach go fisiciúil do ghás atá á chomhbhrú, agus cén fáth go ndéanann comhbhrú go V₂ níos lú W_gas níos diúltí.
Cén áit a bhfeictear é seo lasmuigh den tsaotharlann
- Toisc ΔU = 0 d'aon phróiseas isiteirmeach (ní athraíonn teocht), deir an chéad dlí gur Q = W_gas anseo freisin. An bhfuil teas ag sreabhadh isteach nó amach as an ngás le linn an chomhbhrú seo? Mínigh le do choinbhinsiún comhartha.
- Chun an gás a choinneáil ag teocht tairiseach agus é á chomhbhrú, tá cistín teasa i dteagmháil leis an tsilindéar ag teastáil ó thurgnaimh fhíora. Mínigh cén fáth a théifeadh comhbhrú an gás suas murab ann don chistín sin.
- AP Physics 2 — Unit 9: Thermodynamics
- IB Physics — B.4 Thermodynamics
- General High School Physics — Heat, temperature & gas laws
- NGSS High School Physics — Thermal energy transfer
- Fáilte go dtí Comhbhrú Isiteirmeach
- Roghnaigh an seomra
- Brúigh Seinn
- Comhbhrú ag T tairiseach
- Oscail Painéal na nAiríonna
- Rinne tú é!
Oscail an t-insamhladh idirghníomhach chun an radharc a thógáil, brúigh Seinn, agus iniúch le tomhais bheo agus treoir threoraithe.
Oscail Saotharlann Idirghníomhach →