Legea gazelor ideale
Particulele de gaz zoomă permanent și sar de pereții recipientului lor, și asta creează presiunea. Comprimă gazul într-un volum mai mic, încălzește-l sau adaugă mai multe particule de gaz, și presiunea crește, pentru că moleculele se înghesuie sau se mișcă mai repede și lovesc pereții mai tare și mai des. Legea gazelor ideale leagă presiunea, volumul, cantitatea de gaz și temperatura într-o singură ecuație.
P · V = n · R · T
- P — presiunea (Pa): forța per unitate de arie pe care gazul o exercită pe pereții recipientului
- V — volumul (m³): cât spațiu ocupă gazul
- n — cantitatea de substanță (mol): câte moli de particule de gaz sunt prezenți
- R — constanta gazelor (J/(mol·K)): un număr fix care leagă unitățile de presiune, volum, cantitate și temperatură
- T — temperatura (K): cât de fierbinte este gazul, măsurată pe scara kelvin
Un recipient conține 1 mol de gaz la temperatura de 300 kelvin, comprimat într-un volum de 3 metri cubi. Ce presiune exercită gazul?
- n = 1 mol
- T = 300 K
- V = 3 m³
- P = n · R · T / V
- P = (1 mol · 8.31 J/(mol·K) · 300 K) / 3 m³
P = 831 Pa