Calorimetry: Paghalo ng Mainit at Malamig

1 · Humula

Ang mainit na aluminium block ay hinulog sa mas malamig na tubig. Kung gumamit ka ng mas malaking block (mas maraming mass) sa parehong starting temperatura, tataas o bababa ang final na equilibrium temperatura?

• Itinataas ng mas malaking mainit na block ang final na equilibrium temperatura.
• Ibinababa ng mas malaking mainit na block ang final na equilibrium temperatura.
• Hindi nakadepende sa mass ng aluminium block ang final na temperatura.

2 · Mag-set Up

1. Buksan ang hot-cold-mix preset at pindutin ang I-reset. 1 kg ng tubig sa 290 K (body1) ay mahahalo sa aluminium block sa 400 K (body2).
2. I-enable ang equilibrium-temperature readout.
3. Itakda ang mass ng aluminium block sa bawat trial at itala ang equilibrium temperatura.

3 · Mangulekta ng Data

I-plot ang equilibrium temperatura T_eq (y-axis) laban sa mass ng aluminium m₂ (x-axis) para sa tatlong trial mo.

4 · Mag-analisa

1. Para sa isang trial, kalkulahin ang T_eq = (m₁c₁T₁ + m₂c₂T₂) / (m₁c₁ + m₂c₂) gamit ang tubig na m₁ = 1 kg, c₁ = 4186 J/(kg·K), T₁ = 290 K, at aluminium na c₂ = 900 J/(kg·K), T₂ = 400 K. Ihambing sa table.
2. Ipaliwanag kung bakit hinihila pataas ng pagdami sa mass ng mainit na block ang equilibrium temperatura, kahit napakababa ng specific heat nito (900 J/(kg·K)) kumpara sa tubig (4186 J/(kg·K)).

5 · Palawakin

1. Hindi karaniwang mataas ang specific heat ng tubig kumpara sa karamihan ng materyales. Ipaliwanag kung bakit mas banayad ang pagbabago-bago ng temperatura sa mga coastal climate kaysa sa loob ng bansa, gamit ang parehong energy-balance na ideya ng experiment na ito.
2. Dapat eksaktong katumbas ng init na nakamit ng tubig ang init na nawala sa aluminium block (konserbasyon ng enerhiya, walang nawawala sa paligid). Para sa isang trial, beripikahin ito gamit ang Q = mcΔT para sa bawat katawan.

Ang Physics sa Likod ng Experiment na Ito

← Bumalik sa experiment