Entropijas bilance pāri Karno ciklam
1 · Prognozē
Karno dzinējs apmaina siltumu ar karsto rezervuāru viena posma laikā un auksto rezervuāru cita posma laikā. Vai karstā rezervuāra entropijas zaudējums tieši anulē aukstā rezervuāra entropijas ieguvumu?
- Rezervuāru entropijas izmaiņas neanulējas; ir nenulles neto entropijas izmaiņa kopumā.
- Jā — atgriezeniskam (Karno) ciklam abu rezervuāru entropijas izmaiņas tieši anulējas, dodot nulles neto entropijas ražošanu.
- Rezervuāru entropijas izmaiņas nav saistītas ar siltumu, kas apmainīts ar gāzi.
2 · Iestati
- Atver Karno entropijas eksperimentu un nospied Atiestatīt. Tas pats 4 posmu Karno cikls kā Karno cikla eksperimentā darbojas starp 600 K un 300 K rezervuāriem.
- Ieslēdz siltuma rādījumu pa posmiem.
- Katram cikla posmam (1 līdz 4) nolasi apmainīto siltumu un izrēķini posma entropijas devumu Q_leg/T_leg.
3 · Vāc datus
| Posma numurs | Apmainītais siltums šajā posmā Q (J) | Entropijas devums ΔS = Q/T (J/K) |
|---|---|---|
| 1 | ||
| 2 | ||
| 3 | ||
| 4 |
Saskaiti savu 4 posmu entropijas devumus. Zīmē katra posma devumu kā stabiņu diagrammu, ar 2. un 4. posmu (adiabātiskajiem, Q = 0) rādot nulli.
4 · Analizē
- Apstiprini, ka 2. un 4. posms (adiabātiskie) dod nulles entropiju, jo Q = 0 šiem posmiem pēc definīcijas. Saskaiti nenulles devumus no 1. posma (pie Th = 600 K) un 3. posma (pie Tc = 300 K).
- Siltums, ko gāze uzņem 1. posma laikā, kļūst par siltumu, ko atbrīvo karstais rezervuārs; siltums, ko atbrīvo gāze 3. posma laikā, kļūst par siltumu, ko uzņem aukstais rezervuārs. Izskaidro, kāpēc rezervuāru kopējā entropijas izmaiņa pāri pilnam ciklam iznāk nulle.
5 · Paplašina
- Īstam dzinējam ir berze un galīga ātruma siltuma pārnese, abas neatgriezeniskas. Izskaidro, kāpēc īsta cikla rezervuāru entropijas izmaiņas NEanulētos precīzi, dodot pozitīvu neto entropijas ražošanu — un kāpēc otrais likums prasa, lai neto ražošana ir ≥ 0.
- Karno cikla nulles neto entropijas ražošana ir iemesls, kāpēc to sauc par „atgriezenisku” — tu varētu darbināt katru posmu atpakaļgaitā un atsaukt visu, ieskaitot rezervuāru stāvokļus. Izskaidro, kāpēc process ar pozitīvu neto entropijas ražošanu (kā berze) nevar tikt atsaukts šādi.
Fizika aiz šī eksperimenta
Rezervuāru entropijas bilance
Katra rezervuāra entropija mainās par −Q/T par siltumu, ko tā atbrīvo (vai +Q/T par siltumu, ko tā uzņem) pie savas fiksētās temperatūras. Atgriezeniskam ciklam kā Karno ciklam karstā un aukstā rezervuāru entropijas izmaiņas tieši anulējas: ΔS_net = Qout/Tc − Qin/Th = 0.
Termodinamika
- Ideālas gāzes likums: spiediens, tilpums un temperatūra
- Kinētiskā teorija: temperatūra un molekulārais ātrums
- Izotermiskā saspiešana: darbs pastāvīgā temperatūrā
- Izobariskā sildīšana: izplešanās pastāvīgā spiedienā
- Izohoriskā sildīšana: spiediena kāpums pastāvīgā tilpumā
- Adiabātiskā izplešanās: dzesēšana bez siltuma zaudēšanas
- Kalorimetrija: karstā un aukstā maisīšana
- Siltumvadīšana: siltuma plūsma cauri stienim
- Karno cikls: maksimāli iespējamā dzinēja lietderība
- Otto cikls: benzīna dzinēja idealizētais modelis
- Apgrieztais Karno cikls: ledusskapis
- Stirlinga cikls: izotermiskie posmi ar reģenerāciju