Värme & kalorimetri
Värme och kalorimetri
Värme flyter alltid från ett varmare föremål till ett kallare, aldrig åt andra hållet, tills båda når samma temperatur. Hur mycket energi det kräver beror på tre saker: hur mycket du värmer, vad det består av och hur stor temperaturändring du vill ha.
Q = m · c · ΔT
- Q — värmeenergi (J): energin som överförs till eller från ett föremål som värme
- m — massa (kg): hur mycket av substansen som värms eller kyls
- c — specifik värme (J/(kg·K)): energin som krävs för att höja ett kilogram av materialet med en kelvin
- ΔT — temperaturändring (K): skillnaden mellan slutlig och ursprunglig temperatur
Hur mycket värmeenergi krävs för att värma 2 kg vatten med 5 kelvin? (vattnets specifika värmekapacitet ≈ 4000 J/(kg·K))
- m = 2 kg
- c = 4000 J/(kg·K)
- ΔT = 5 K
- Q = m · c · ΔT
- Q = 2 kg × 4000 J/(kg·K) × 5 K
Q = 40,000 J