Den ideala gaslagen
Gaspartiklar rusar ständigt omkring och studsar mot väggarna i sin behållare, och det är det som skapar tryck. Pressa samman gasen till en mindre volym, värm upp den eller tillsätt fler gaspartiklar, så stiger trycket, eftersom molekylerna trängs samman eller rör sig snabbare och träffar väggarna hårdare och oftare. Ideala gaslagen knyter samman tryck, volym, gasmängd och temperatur i en enda ekvation.
P · V = n · R · T
- P — tryck (Pa): kraften per ytenhet som gasen utövar på väggarna i sin behållare
- V — volym (m³): hur mycket utrymme gasen upptar
- n — substansmängd (mol): hur många mol gaspartiklar som finns
- R — gaskonstant (J/(mol·K)): ett fast tal som kopplar samman enheterna för tryck, volym, mängd och temperatur
- T — temperatur (K): hur varm gasen är, mätt på kelvinskalan
En behållare innehåller 1 mol gas vid temperaturen 300 kelvin, sammanpressad till en volym på 3 kubikmeter. Vilket tryck utövar gasen?
- n = 1 mol
- T = 300 K
- V = 3 m³
- P = n · R · T / V
- P = (1 mol · 8.31 J/(mol·K) · 300 K) / 3 m³
P = 831 Pa