حرحرکیات
آئیڈیل گیس سینڈ باکس
n، V اور T بدلیں اور دیکھیں P کیسے PV = nRT کی پیروی کرتا ہے۔
آئیڈیل گیس سینڈ باکس — انٹرایکٹو حرحرکیات سیمولیشن۔ n، V اور T بدلیں اور دیکھیں P کیسے PV = nRT کی پیروی کرتا ہے۔ لائیو SI پیمائشوں اور رہنما ٹیوٹوریل کے ساتھ مفت براؤزر بیسڈ ورچوئل طبیعیات لیب۔
آئیڈیل گیس کا قانون
n، V اور T بدلیں اور دیکھیں P کیسے PV = nRT کی پیروی کرتا ہے۔
آئیڈیل گیس کا قانون بوائل، چارلس اور ایووگاڈرو کے قوانین کو ایک حالتی مساوات میں ملاتا ہے۔ یہ سینڈ باکس درجہ حرارت کو واضح رکھتا ہے تاکہ آپ دیکھ سکیں حجم سکڑنے یا مولز بڑھنے پر دباؤ کیسے بڑھتا ہے۔ پسٹن کی دیوار سے مالیکیولی ٹکراؤ مجموعی دباؤ کی ریڈنگ پیدا کرتے ہیں۔
- PV = nRT
- KE_avg ∝ T
تحقیقی خلاصہ
لیب کھولنے سے پہلے سوال کی منصوبہ بندی کریں
یہ خلاصہ اُسی پہلے سے تیار صفحے کا عکس ہے: مرکزی سوال، مقابل پیش گوئیاں، متغیروں کے کام، حاکم قوانین، ترتیب، تجزیہ اور توسیعی سوالات اسی ترتیب میں نظر آتے رہتے ہیں۔
مرکزی سوال
مقرر مقدار گیس سخت بند برتن میں ہے۔ گرم کریں تو اس کے دباؤ کا کیا ہوتا ہے؟
جانچی جانے والی پیش گوئیاں
- درجۂ حرارت بڑھنے پر دباؤ گرتا ہے۔
- دباؤ درجۂ حرارت کے ساتھ متناسب بڑھتا ہے۔
- دباؤ درجۂ حرارت پر منحصر نہیں۔
متغیروں کے کام
جو آپ سیٹ کرتے ہیں:
- درجۂ حرارت T (K)
جو آپ ناپتے ہیں:
- اندرونی توانائی U (J)
- دباؤ P (kPa)
تفتیش کیسے چلتی ہے
- مثالی گیس سینڈ باکس پری سیٹ کھولیں اور ری سیٹ دبائیں۔ 1 مول آرگن مقرر حجم 0.0249 m³ بھرتا ہے۔
- کمرے پر دباؤ پڑائت فعال کریں۔
- ہر آزمیش کے لیے گیس درجۂ حرارت سیٹ کریں اور دباؤ درج کریں۔
حاکم مساوات
مثالی گیس قانون — P = n·R·T / V
n مول مثالی گیس کے لیے دباؤ، حجم اور درجہ حرارت P·V = n·R·T سے جڑے ہوتے ہیں۔ مقرر n اور V پر دباؤ مطلق درجہ حرارت کے راست متناسب بڑھتا ہے۔
مثالی گیس کی داخلی توانائی — U = f/2·n·R·T
مثالی گیس کی اندرونی توانائی صرف اس کے درجہ حرارت (اور آزادی کے درجات f) پر منحصر ہے، دباؤ یا حجم الگ الگ پر نہیں: U = (f/2)nRT۔
چھپنے والی ورک شیٹ طلبہ سے کیا کرواتی ہے
- کسی ایک آزمایش کے لیے n = 1 mol، R = 8.314 J/(mol·K) اور V = 0.0249 m³ لے کر P = nRT/V حساب کریں۔ جدول سے موازنہ کریں۔
- سمجھائیں کیوں مستقل حجم اور گیس مقدار پر، دباؤ اور مطلق درجۂ حرارت سیدھے متناسب ہیں۔
لیب سے باہر یہ کہاں سامنے آتا ہے
- مثالی گیس قانون درجۂ حرارت کیلون میں مانگتا ہے، سیلسیس نہیں۔ سمجھائیں کیوں سیلسیس (جس میں منفی اور صفر قدریں آتی ہیں) استعمال کرنے سے ملی تناسب ٹوٹ جاتا۔
- آپ کا اندرونی توانائی کالم بھی مقرر حجم پر درجہ حرارت کے ساتھ بڑھتا ہے۔ U = (f/2)nRT استعمال کرتے ہوئے وضاحت کریں کہ مقرر مقدار گیس کو مقرر حجم پر گرم کرنے سے اس کا دباؤ اور اندرونی توانائی دونوں ساتھ کیوں بڑھتے ہیں۔
- AP Physics 2 — Unit 9: Thermodynamics
- IB Physics — B.3 Gas laws
- General High School Physics — Heat, temperature & gas laws
- NGSS High School Physics — Thermal energy transfer
- اوپر یا نیچے؟
- درجہ حرارت بڑھائیں
- دباؤ ریکارڈ کریں
- ڈیٹا کھولیں
- اپنے شواہد کی وضاحت کریں
انٹرایکٹو سیمولیشن کھولیں، منظر بنائیں، چلائیں اور براہِ راست پیمائشوں اور رہنما ٹیوٹوریل کے ساتھ کھوجیں۔