آئیڈیل گیس کا قانون
گیس کے سالمے مسلسل دوڑتے اور برتن کی دیواروں سے ٹکراتے ہیں، یہی دباؤ بناتا ہے۔ گیس کو چھوٹے حجم میں بھینچیں، گرم کریں، یا زیادہ سالمے شامل کریں، دباؤ بڑھ جاتا ہے، کیونکہ سالمے قریب آ کر یا تیز ہو کر دیوار کو زیادہ زور اور زیادہ بار مارتے ہیں۔ مثالی گیس قانون دباؤ، حجم، گیس کی مقدار اور درجۂ حرارت کو ایک مساوات میں باندھتا ہے۔
P · V = n · R · T
- P — دباؤ (Pa): فی یونٹ رقبہ قوت جو گیس برتن کی دیواروں پر ڈالتی ہے
- V — حجم (m³): گیس کتنی جگہ گھیرتی ہے
- n — مادے کی مقدار (mol): کتنے مول گیس ذرات موجود ہیں
- R — گیس مستقل (J/(mol·K)): مقرر عدد جو دباؤ، حجم، مقدار اور درجۂ حرارت کی اکائیاں جوڑتا ہے
- T — درجہ حرارت (K): گیس کتنی گرم ہے، کیلون پیمانے پر
ایک برتن 1 مول گیس 300 کیلون درجۂ حرارت پر رکھتا ہے، جو 3 مکعب میٹر حجم میں بھری ہے۔ گیس کتنا دباؤ ڈالتی ہے؟
- n = 1 mol
- T = 300 K
- V = 3 m³
- P = n · R · T / V
- P = (1 mol · 8.31 J/(mol·K) · 300 K) / 3 m³
P = 831 Pa