حرحرکیات
ہم حجم حرارت
مستقل V پر گرم کریں: ساری حرارت داخلی توانائی بڑھاتی۔
ہم حجم حرارت — انٹرایکٹو حرحرکیات سیمولیشن۔ مستقل V پر گرم کریں: ساری حرارت داخلی توانائی بڑھاتی۔ لائیو SI پیمائشوں اور رہنما ٹیوٹوریل کے ساتھ مفت براؤزر بیسڈ ورچوئل طبیعیات لیب۔
ہم حجم حرارت
مستقل V پر گرم کریں: ساری حرارت داخلی توانائی بڑھاتی۔
سخت دیواروں کے ساتھ کوئی کام نہیں ہو سکتا (W = 0)، لہٰذا پہلا قانون Q = ΔU تک محدود ہو جاتا ہے۔ ہر جول حرارت براہ راست مالیکیولی حرکی توانائی بڑھاتی ہے، بنیادی عملوں میں فی یونٹ حرارت سب سے تیز درجہ حرارت اضافہ پیدا کرتی ہے۔
- W = 0
- Q = ΔU
تحقیقی خلاصہ
لیب کھولنے سے پہلے سوال کی منصوبہ بندی کریں
یہ خلاصہ اُسی پہلے سے تیار صفحے کا عکس ہے: مرکزی سوال، مقابل پیش گوئیاں، متغیروں کے کام، حاکم قوانین، ترتیب، تجزیہ اور توسیعی سوالات اسی ترتیب میں نظر آتے رہتے ہیں۔
مرکزی سوال
گیس سخت بند برتن میں گرم کی جاتی ہے، پس حجم نہیں بدل سکتا (ہم حجم)۔ گیس پھیل نہیں سکتی تو دی گئی ساری حرارت کہاں جاتی ہے؟
جانچی جانے والی پیش گوئیاں
- ساری حرارت داخلی توانائی میں جاتی ہے، کیونکہ مستقل حجم پر کوئی کام نہیں ہوتا۔
- زیادہ تر حرارت کام بن جاتی ہے حالانکہ برتن سخت ہے۔
- حرارت کام اور داخلی توانائی میں برابر بٹتی ہے، دیگر عملوں کی طرح۔
متغیروں کے کام
جو آپ سیٹ کرتے ہیں:
- آخری درجۂ حرارت T₂ (K)
جو آپ ناپتے ہیں:
- آخری دباؤ P₂ (kPa)
- دی گئی حرارت Q (J)
تفتیش کیسے چلتی ہے
- ہم حجم حرارت پری سیٹ کھولیں اور ری سیٹ دبائیں۔ 1 مول گیس 0.0249 m³ پر بند، 300 K سے شروع۔
- دباؤ اور دی گئی حرارت پڑائتیں فعال کریں۔
- ہر آزمیش کے لیے ہدف (آخری) درجۂ حرارت سیٹ کریں، اور آخری دباؤ اور دی گئی حرارت درج کریں۔
حاکم مساوات
ہم حجم حرارت اور داخلی توانائی — U = f/2·n·R·T
مستقل حجم پر گیس کوئی کام نہیں کرتی (W_gas = 0)، اس لیے شامل حرارت کا ہر ژول براہِ راست اندرونی توانائی میں جاتا ہے: Q = ΔU = (f/2)nRΔT۔
چھپنے والی ورک شیٹ طلبہ سے کیا کرواتی ہے
- کسی ایک آزمایش کے لیے n = 1 mol اور V = 0.0249 m³ لے کر P₂ = nRT₂/V اور پھر Q = (f/2)nR(T₂ − T₁) فارمولے کو f = 3 اور T₁ = 300 K کے ساتھ حساب کریں۔ دونوں کا جدول سے موازنہ کریں۔
- چونکہ گیس پھیل نہیں سکتی (W_gas = 0)، پہلا قانون بالکل Q = ΔU دیتا ہے۔ وضاحت کریں کہ ہم فشار گرمائش کے آزمایش کے برعکس یہاں شامل حرارت کا ہر ژول مکمل طور پر اندرونی توانائی کی صورت کیوں ظاہر ہوتا ہے۔
لیب سے باہر یہ کہاں سامنے آتا ہے
- آپ کا P₂ بمقابلہ T₂ تعلق گے لوساک کا قانون ہے: مستقل حجم پر دباؤ مطلق درجہ حرارت کے براہِ راست متناسب ہوتا ہے۔ وضاحت کریں کہ یہ PV = nRT سے کیوں نکلتا ہے جب V مقرر ہو۔
- بند پریشر ککر کھانا تیزی سے پکاتا ہے، جزوی طور پر اس لیے کہ قید بھاپ پھیل نہیں سکتی، پس دباؤ (اور درجۂ حرارت) 100°C سے کہیں اوپر چڑھ جاتا ہے۔ اس تجربے کے رشتے سے سمجھائیں کیوں بند سخت برتن اسی حرارت اندراج کے لیے کھلے سے زیادہ درجۂ حرارت تک چڑھنے دیتا ہے۔
- AP Physics 2 — Unit 9: Thermodynamics
- IB Physics — B.4 Thermodynamics
- General High School Physics — Heat, temperature & gas laws
- NGSS High School Physics — Thermal energy transfer
- ہم حجم حرارت خوش آمد
- کمرہ منتخب
- چلائیں
- مستقل V پر حرارت
- خصوصیات پینل کھولیں
- آپ نے کر لیا!
انٹرایکٹو سیمولیشن کھولیں، منظر بنائیں، چلائیں اور براہِ راست پیمائشوں اور رہنما ٹیوٹوریل کے ساتھ کھوجیں۔