Varme og kalorimetri
Varme flyder altid fra et varmere objekt til et koldere, aldrig den anden vej, indtil begge når samme temperatur. Hvor meget energi det kræver, afhænger af tre ting: Hvor meget stof du varmer op, hvad det består af, og hvor stor en temperaturændring du ønsker.
Q = m · c · ΔT
- Q — varmeenergi (J): energien, der overføres ind i eller ud af et objekt som varme
- m — masse (kg): hvor meget af stoffet, der varmes op eller køles ned
- c — specifik varme (J/(kg·K)): energien, der skal til for at hæve ét kilogram af materialet med én kelvin
- ΔT — temperaturændring (K): forskellen mellem den endelige og den begyndelige temperatur
Hvor meget varmeenergi skal der til for at varme 2 kg vand op med 5 kelvin? (specifik varmekapacitet for vand ≈ 4000 J/(kg·K))
- m = 2 kg
- c = 4000 J/(kg·K)
- ΔT = 5 K
- Q = m · c · ΔT
- Q = 2 kg × 4000 J/(kg·K) × 5 K
Q = 40,000 J