Idealgasloven
Gaspartikler flyver konstant rundt og hopper mod væggene i deres beholder, og det er netop det, der skaber trykket. Klem gassen sammen i et mindre volumen, varm den op eller tilføj flere gaspartikler, og trykket stiger, fordi molekylerne presses sammen eller bevæger sig hurtigere og rammer væggene hårdere og oftere. Idealgasloven binder tryk, volumen, gasmængde og temperatur sammen i én ligning.
P · V = n · R · T
- P — tryk (Pa): kraften pr. arealenhed, som gassen udøver på væggene af sin beholder
- V — volumen (m³): hvor meget plads gassen optager
- n — stofmængde (mol): hvor mange mol gaspartikler, der er til stede
- R — gaskonstant (J/(mol·K)): et fast tal, der forbinder enhederne for tryk, volumen, stofmængde og temperatur
- T — temperatur (K): hvor varm gassen er, målt på kelvinskalaen
En beholder rummer 1 mol gas ved en temperatur på 300 kelvin, klemt sammen i et volumen på 3 kubikmeter. Hvilket tryk udøver gassen?
- n = 1 mol
- T = 300 K
- V = 3 m³
- P = n · R · T / V
- P = (1 mol · 8.31 J/(mol·K) · 300 K) / 3 m³
P = 831 Pa