Bohr Model at Hydrogen Spectra
Ang mga electron sa isang atom ay maaaring umupa lang ng mga tiyak na energy level, tulad ng mga baitang ng hagdan — hindi sila pwedeng umupo sa pagitan. Kapag tumalon ang electron mula sa mas mataas na baitang pababa sa mas mababa, ito ay naglalabas ng iisang photon na eksaktong may energy difference na iyon — kaya nga ang hydrogen ay kumikinang sa matatalas at malinaw na kulay sa halip na makinis na bahaghari.
1/λ = R · (1/n₁² − 1/n₂²)
- λ — haba ng along (m): ang wavelength ng liwanag na inilabas ng pagtalon ng electron
- R — Rydberg constant (1/m): isang nakapirming constant na nagtatakda ng scale ng energy level ng hydrogen
- n₁ — mababang level (—): ang energy level kung saan napapadpad ang electron, mas malapit sa nucleus
- n₂ — mataas na level (—): ang energy level na pinanggagalingan ng electron, mas malayo sa nucleus
Ang electron sa hydrogen atom ay bumabagsak mula sa energy level na n = 3 patungo sa energy level na n = 2 — ang unang linya ng Balmer series. Hanapin ang 1/λ sa termino ng Rydberg constant na R.
- n₁ = 2
- n₂ = 3
- 1/λ = R · (1/n₁² − 1/n₂²)
- 1/λ = R · (1/4 − 1/9) = R · (9/36 − 4/36)
1/λ = 5R/36