एन्ट्रॉपी और द्वितीय नियम
ऊष्मागतिकी का द्वितीय नियम
एन्ट्रॉपी मापती है कि किसी तंत्र की ऊर्जा कितनी फैली हुई या अव्यवस्थित है। जब भी किसी वस्तु में ऊष्मा प्रवाहित होती है, उसकी एन्ट्रॉपी बढ़ती है — और द्वितीय नियम कहता है कि किसी पृथक तंत्र की कुल एन्ट्रॉपी कभी नहीं घटती, केवल वही रहती है या बढ़ती है। यही कारण है कि ऊष्मा हमेशा अपने आप गर्म से ठंडे की ओर बहती है, और इंजन कभी अपनी सारी ऊष्मा को उपयोगी कार्य में नहीं बदल सकते।
ΔS = Q / T
- ΔS — एन्ट्रॉपी परिवर्तन (J/K): तंत्र की एन्ट्रॉपी कितनी बढ़ती है
- Q — ऊष्मा (J): तंत्र में प्रवाहित होने वाली ऊष्मा ऊर्जा
- T — तापमान (K): वह निरपेक्ष तापमान जिस पर ऊष्मा जोड़ी जाती है
600 जूल ऊष्मा एक स्थिर 300 केल्विन पर रखे पानी के बड़े टैंक में प्रवाहित होती है। पानी की एन्ट्रॉपी कितनी बढ़ती है?
- Q = 600 J
- T = 300 K
- ΔS = Q / T
- ΔS = 600 J / 300 K
ΔS = 2 J/K