आदर्श गैस नियम

गैस के कण लगातार इधर-उधर घूमते और अपने कंटेनर की दीवारों से टकराते रहते हैं, और यही दाब उत्पन्न करता है। गैस को छोटे आयतन में दबाएँ, उसे गर्म करें, या अधिक गैस कण जोड़ें, तो दाब बढ़ता है, क्योंकि अणु या तो पास-पास आ जाते हैं या तेज़ी से चलकर दीवारों से अधिक ज़ोर से और अधिक बार टकराते हैं। आदर्श गैस नियम दाब, आयतन, गैस की मात्रा, और तापमान को एक ही समीकरण में जोड़ता है।

P · V = n · R · T

• P — दाब (Pa): गैस अपने कंटेनर की दीवारों पर प्रति इकाई क्षेत्र कितना बल लगाती है
• V — आयतन (m³): गैस कितनी जगह घेरती है
• n — पदार्थ की मात्रा (mol): गैस कणों के कितने मोल मौजूद हैं
• R — गैस स्थिरांक (J/(mol·K)): एक स्थिर संख्या जो दाब, आयतन, मात्रा, और तापमान की इकाइयों को जोड़ती है
• T — तापमान (K): गैस कितनी गर्म है, केल्विन पैमाने पर मापा गया

एक कंटेनर में 300 केल्विन तापमान पर 1 मोल गैस है, जो 3 घन मीटर आयतन में दबी है। गैस कितना दाब लगाती है?

• n = 1 mol
• T = 300 K
• V = 3 m³

1. P = n · R · T / V
2. P = (1 mol · 8.31 J/(mol·K) · 300 K) / 3 m³

P = 831 Pa

सिमुलेशन आज़माएँ

• आदर्श गैस सैंडबॉक्स
• अणुगति सिद्धांत सैंडबॉक्स
• समतापी संपीडन
• समदाबी तापन
• समआयतनिक तापन
• रुद्धोष्म प्रसार