Warmte & calorimetrie
Warmte en calorimetrie
Warmte stroomt altijd van een heter object naar een kouder, nooit andersom, tot beide dezelfde temperatuur bereiken. Hoeveel energie dat kost, hangt af van drie dingen: hoeveel materiaal je verwarmt, waar het van gemaakt is en hoe groot de temperatuurverandering is die je wilt.
Q = m · c · ΔT
- Q — warmte-energie (J): de energie die als warmte een object in of uit wordt overgedragen
- m — massa (kg): hoeveel van de stof er wordt verwarmd of gekoeld
- c — soortelijke warmte (J/(kg·K)): de energie die nodig is om één kilogram van het materiaal met één kelvin te verhogen
- ΔT — temperatuurverandering (K): het verschil tussen de eind- en begintemperatuur
Hoeveel warmte-energie is nodig om 2 kg water met 5 kelvin te verwarmen? (soortelijke warmte van water ≈ 4000 J/(kg·K))
- m = 2 kg
- c = 4000 J/(kg·K)
- ΔT = 5 K
- Q = m · c · ΔT
- Q = 2 kg × 4000 J/(kg·K) × 5 K
Q = 40,000 J