Calor & Calorimetria
Calor e Calorimetria
O calor sempre flui de um objeto mais quente para um mais frio, nunca o contrário, até ambos atingirem a mesma temperatura. Quanta energia isso exige depende de três coisas: quanta coisa você está aquecendo, do que ela é feita e de quão grande é a mudança de temperatura desejada.
Q = m · c · ΔT
- Q — energia térmica (J): a energia transferida para dentro ou para fora de um objeto como calor
- m — massa (kg): quanto da substância está sendo aquecida ou resfriada
- c — calor específico (J/(kg·K)): a energia necessária para elevar um quilograma do material em um kelvin
- ΔT — mudança de temperatura (K): a diferença entre a temperatura final e a inicial
Quanta energia térmica é necessária para aquecer 2 kg de água em 5 kelvin? (calor específico da água ≈ 4000 J/(kg·K))
- m = 2 kg
- c = 4000 J/(kg·K)
- ΔT = 5 K
- Q = m · c · ΔT
- Q = 2 kg × 4000 J/(kg·K) × 5 K
Q = 40 000 J