Equação dos Gases Ideais
Quando um gás é colocado sob pressão, as partículas de gás se juntam mais, então o volume fica menor. Quando um gás é aquecido, as partículas se movem mais rápido e exercem mais pressão. A equação dos gases ideais conecta pressão, volume e temperatura em uma única relação.
P · V = n · R · T
- P — pressão (Pa): quão forte o gás empurra as paredes do seu recipiente
- V — volume (m³): quanto espaço o gás ocupa
- n — quantidade de substância (mol): quantos moles de partículas de gás estão presentes
- R — constante dos gases (J/(mol·K)): um número fixo que conecta as unidades de pressão, volume, quantidade e temperatura
- T — temperatura (K): quão quente o gás está, medido na escala kelvin
Um gás tem uma pressão de 100000 pascals e um volume de 0.001 metros cúbicos a 300 kelvin. Se a temperatura é elevada para 600 kelvin e o volume é mantido constante, qual é a nova pressão?
- n = 1 mol
- T = 300 K
- V = 3 m³
- P = n · R · T / V
- P = (1 mol · 8.31 J/(mol·K) · 300 K) / 3 m³
P = 831 Pa