Entropia & a Segunda Lei
A Segunda Lei da Termodinâmica
A entropia mede o quão espalhada ou desordenada está a energia de um sistema. Sempre que calor flui para um objeto, sua entropia sobe — e a segunda lei diz que a entropia total de um sistema isolado nunca diminui, apenas permanece igual ou cresce. É por isso que o calor sempre flui sozinho do quente para o frio, e por que motores nunca conseguem transformar todo seu calor em trabalho útil.
ΔS = Q / T
- ΔS — mudança de entropia (J/K): quanto a entropia do sistema aumenta
- Q — calor (J): a energia térmica fluindo para o sistema
- T — temperatura (K): a temperatura absoluta na qual o calor é adicionado
600 joules de calor fluem para um grande tanque de água mantido a uma temperatura estável de 300 kelvin. Quanto a entropia da água aumenta?
- Q = 600 J
- T = 300 K
- ΔS = Q / T
- ΔS = 600 J / 300 K
ΔS = 2 J/K