حرارت اور کیلوری میٹری

حرارت ہمیشہ گرم جسم سے ٹھنڈے کو جاتی ہے، کبھی الٹ نہیں، یہاں تک کہ دونوں ایک درجۂ حرارت پر آ جائیں۔ اتنی توانائی تین چیزوں پر منحصر ہے: کتنا مادہ گرم کر رہے ہیں، وہ کس چیز کا بنا ہے، اور درجۂ حرارت تبدیلی کتنی بڑی چاہتے ہیں۔

Q = m · c · ΔT

• Q — حرارتی توانائی (J): جسم میں یا باہر حرارت کی صورت میں منتقلی ہونے والی توانائی
• m — کمیت (kg): کتنا مادہ گرم یا ٹھنڈا ہو رہا ہے
• c — مخصوص حرارت (J/(kg·K)): مادے کے ایک کلوگرام کو ایک کیلون بڑھانے کی درکار توانائی
• ΔT — درجۂ حرارت تبدیلی (K): آخری اور ابتدائی درجۂ حرارت کا فرق

2 kg پانی کو 5 کیلون گرم کرنے کے لیے کتنی حرارتی توانائی چاہیے؟ (پانی کی مخصوص حرارت ≈ 4000 J/(kg·K))

• m = 2 kg
• c = 4000 J/(kg·K)
• ΔT = 5 K

1. Q = m · c · ΔT
2. Q = 2 kg × 4000 J/(kg·K) × 5 K

Q = 40,000 J

انٹرایکٹو سیمولیشن آزمائیں

• گرم اور ٹھنڈے کا ملاپ
• کنڈکشن بار