انٹروپی اور دوسرا قانون

حرارتیات کا دوسرا قانون

انٹروپی ناپتی ہے کہ نظام کی توانائی کتنی پھیلی یا بے ترتیب ہے۔ جب بھی حرارت کسی جسم میں جاتی ہے اس کی انٹروپی بڑھ جاتی ہے — اور دوسرا قانون کہتا ہے الگ تھلگ نظام کی کل انٹروپی کبھی کم نہیں ہوتی، صرف برابر رہتی یا بڑھتی ہے۔ اسی لیے حرارت اپنے آپ گرم سے ٹھنڈے کو جاتی ہے، اور انجن کبھی اپنی ساری حرارت مفید کام نہیں بنا سکتے۔

ΔS = Q / T

• ΔS — انٹروپی تبدیلی (J/K): نظام کی انٹروپی کتنی بڑھتی ہے
• Q — حرارت (J): نظام میں آنے والی حرارتی توانائی
• T — درجہ حرارت (K): مطلق درجۂ حرارت جس پر حرارت دی جاتی ہے

600 جیول حرارت 300 کیلون پر مستقل رکھے گئے پانی کے بڑے ٹینکی میں جاتی ہے۔ پانی کی انٹروپی کتنی بڑھتی ہے؟

• Q = 600 J
• T = 300 K

1. ΔS = Q / T
2. ΔS = 600 J / 300 K

ΔS = 2 J/K

انٹرایکٹو سیمولیشن آزمائیں

• ہم حرارت پھیلاؤ — اینٹروپی تبدیلی
• الٹ پذیر کارنو سائیکل — اینٹروپی