তাপ ও ক্যালরিমিতি
তাপ সবসময় গরম বস্তু থেকে ঠান্ডা বস্তুতে যায়, কখনো উল্টো নয়, যতক্ষণ না দুটোই একই তাপমাত্রায় পৌঁছায়। এতে কত শক্তি লাগে তা তিনটি বিষয়ের ওপর নির্ভর করে: কতটুকু জিনিস গরম করছেন, এটি কী দিয়ে তৈরি, আর কত বড় তাপমাত্রা-পরিবর্তন চান।
Q = m · c · ΔT
- Q — তাপ শক্তি (J): বস্তুতে তাপ হিসেবে প্রবেশ বা প্রস্থানকৃত শক্তি
- m — ভর (kg): কতটুকু পদার্থ গরম বা ঠান্ডা করা হচ্ছে
- c — আপেক্ষিক তাপ (J/(kg·K)): উপাদানের 1 কেজির তাপমাত্রা 1 কেলভিন বাড়াতে যে শক্তি লাগে
- ΔT — তাপমাত্রা-পরিবর্তন (K): চূড়ান্ত ও প্রাথমিক তাপমাত্রার পার্থক্য
2 kg পানি 5 কেলভিন গরম করতে কত তাপ-শক্তি লাগবে? (পানির আপেক্ষিক তাপ ≈ 4000 J/(kg·K))
- m = 2 kg
- c = 4000 J/(kg·K)
- ΔT = 5 K
- Q = m · c · ΔT
- Q = 2 kg × 4000 J/(kg·K) × 5 K
Q = 40,000 J