আদর্শ গ্যাস সমীকরণ: চাপ, আয়তন ও তাপমাত্রা

1 · প্রত্যাশা করুন

নির্দিষ্ট পরিমাণ গ্যাস একটি দৃঢ় পাত্রে বদ্ধ। এটিকে গরম করলে এর চাপের কী হয়?

তাপমাত্রা বাড়ার সাথে চাপ কমে।
চাপ তাপমাত্রার সাথে সমানুপাতিকভাবে বাড়ে।
চাপ তাপমাত্রার ওপর নির্ভর করে না।

2 · প্রস্তুতি

ideal-gas-sandbox প্রিসেটটি খুলে রিসেট চাপুন। 1 mol আর্গন 0.0249 m³ স্থির আয়তন পূরণ করে।
চেম্বারে চাপ রিডআউট চালু করুন।
প্রতিটি ট্রায়ালে গ্যাসের তাপমাত্রা সেট করুন এবং চাপ রেকর্ড করুন।

3 · ডেটা সংগ্রহ করুন

তাপমাত্রা T (K)	অভ্যন্তরীণ শক্তি U (J)	চাপ P (kPa)
300.00
450.00
600.00

আপনার তিনটি ট্রায়ালের জন্য তাপমাত্রা T (x-অক্ষ)-এর বিপরীতে চাপ P (y-অক্ষ) প্লট করুন। রেখাটি কি মূলবিন্দু দিয়ে সরল?

4 · বিশ্লেষণ করুন

একটি ট্রায়ালের জন্য n = 1 mol, R = 8.314 J/(mol·K), V = 0.0249 m³ ব্যবহার করে P = nRT/V নির্ণয় করুন। সারণির সাথে তুলনা করুন।
ব্যাখ্যা করুন কেন স্থির আয়তন ও গ্যাসের পরিমাণে চাপ ও পরম তাপমাত্রা সরাসরি সমানুপাতিক।

5 · বিস্তার করুন

আদর্শ গ্যাস সমীকরণে তাপমাত্রা কেলভিনে চাই, সেলসিয়াসে নয়। ব্যাখ্যা করুন কেন সেলসিয়াস ব্যবহার (যা ঋণাত্মক ও শূন্য মান দেয়) আপনার পাওয়া সরল সমানুপাতিকতা ভেঙে দিত।
স্থির আয়তনে আপনার অভ্যন্তরীণ শক্তির কলামও তাপমাত্রার সাথে বাড়ে। U = (f/2)nRT ব্যবহার করে ব্যাখ্যা করুন, স্থির আয়তনে নির্দিষ্ট পরিমাণ গ্যাস উত্তপ্ত করলে তার চাপ ও অভ্যন্তরীণ শক্তি একসাথে কেন বাড়ে।

এই পরীক্ষণের পেছনের পদার্থবিজ্ঞান

আদর্শ গ্যাস সূত্র

n মোল আদর্শ গ্যাসের চাপ, আয়তন ও তাপমাত্রা P·V = n·R·T সম্পর্কে বাঁধা থাকে। n ও V স্থির থাকলে চাপ পরম তাপমাত্রার সমানুপাতে বাড়ে।

আদর্শ গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি

আদর্শ গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি কেবল তার তাপমাত্রার (ও মাত্রার স্বাধীনতা f) উপর নির্ভর করে, চাপ বা আয়তন আলাদাভাবে নয়: U = (f/2)nRT।

← পরীক্ষণে ফিরে যান