Model Bohr & Spektrum Hidrogen
Elektron dalam sebuah atom hanya bisa menempati tingkat energi tertentu yang tetap, seperti anak tangga pada sebuah tangga — mereka tidak pernah bisa berada di antaranya. Ketika sebuah elektron melompat turun dari anak tangga yang lebih tinggi ke yang lebih rendah, ia memancarkan satu foton yang membawa persis selisih energi itu, itulah sebabnya hidrogen bersinar dalam warna-warna tajam dan terpisah, bukan pelangi yang halus.
1/λ = R · (1/n₁² − 1/n₂²)
- λ — panjang gelombang (m): panjang gelombang cahaya yang dipancarkan oleh lompatan elektron itu
- R — konstanta Rydberg (1/m): konstanta tetap yang menentukan skala tingkat energi hidrogen
- n₁ — tingkat bawah (—): tingkat energi tempat elektron itu mendarat, lebih dekat ke inti
- n₂ — tingkat atas (—): tingkat energi awal elektron itu, lebih jauh dari inti
Sebuah elektron dalam atom hidrogen turun dari tingkat energi n = 3 ke tingkat energi n = 2 — garis pertama deret Balmer. Carilah 1/λ dalam bentuk konstanta Rydberg R.
- n₁ = 2
- n₂ = 3
- 1/λ = R · (1/n₁² − 1/n₂²)
- 1/λ = R · (1/4 − 1/9) = R · (9/36 − 4/36)
1/λ = 5R/36