Рівняння стану ідеального газу
Частинки газу постійно мчать і відбиваються від стінок посудини, і саме це створює тиск. Стисніть газ у менший об'єм, нагрійте його чи додайте більше частинок — і тиск зросте, бо молекули скупчуються або рухаються швидше й б'ють по стінках сильніше й частіше. Рівняння стану ідеального газу пов'язує тиск, об'єм, кількість газу й температуру в одному рівнянні.
P · V = n · R · T
- P — тиск (Pa): сила на одиницю площі, яку газ чинить на стінки посудини
- V — об'єм (m³): скільки місця займає газ
- n — кількість речовини (mol): скільки молів частинок газу присутнє
- R — газова стала (J/(mol·K)): фіксоване число, що пов'язує одиниці тиску, об'єму, кількості та температури
- T — температура (K): наскільки гарячий газ, виміряно за шкалою кельвінів
Посудина містить 1 моль газу при температурі 300 кельвінів, стиснутий в об'єм 3 кубічні метри. Який тиск чинить газ?
- n = 1 mol
- T = 300 K
- V = 3 m³
- P = n · R · T / V
- P = (1 mol · 8.31 J/(mol·K) · 300 K) / 3 m³
P = 831 Pa