Mô Hình Bohr & Quang Phổ Hiđrô
Các electron trong một nguyên tử chỉ có thể chiếm giữ các mức năng lượng cố định nhất định, giống như các bậc thang trên một chiếc thang — chúng không bao giờ có thể ở giữa. Khi một electron nhảy xuống từ một bậc cao hơn xuống một bậc thấp hơn, nó phát ra một photon duy nhất mang chính xác hiệu số năng lượng đó, đó là lý do tại sao hiđrô phát sáng với các màu sắc sắc nét, riêng biệt thay vì một cầu vồng mượt mà.
1/λ = R · (1/n₁² − 1/n₂²)
- λ — bước sóng (m): bước sóng ánh sáng phát ra từ sự nhảy của electron
- R — hằng số Rydberg (1/m): một hằng số cố định xác định thang đo các mức năng lượng của hiđrô
- n₁ — mức thấp (—): mức năng lượng mà electron đáp xuống, gần hạt nhân hơn
- n₂ — mức cao (—): mức năng lượng mà electron bắt đầu, xa hạt nhân hơn
Một electron trong nguyên tử hiđrô rơi từ mức năng lượng n = 3 xuống mức năng lượng n = 2 — vạch đầu tiên của dãy Balmer. Tìm 1/λ theo hằng số Rydberg R.
- n₁ = 2
- n₂ = 3
- 1/λ = R · (1/n₁² − 1/n₂²)
- 1/λ = R · (1/4 − 1/9) = R · (9/36 − 4/36)
1/λ = 5R/36