理想氣體定律
氣體粒子不斷地四處運動，並撞擊容器的壁，這正是壓強產生的原因。把氣體壓縮到更小的體積、給它加熱，或者增加氣體粒子的數量，壓強就會升高，因為分子擠得更密集，或者運動得更快，撞擊壁的力度更大、次數更頻繁。理想氣體定律把壓強、體積、氣體的量和溫度用一個方程聯絡了起來。
P · V = n · R · T
- P — 壓強 (Pa): 氣體施加在容器壁單位面積上的力
- V — 體積 (m³): 氣體所佔據的空間大小
- n — 物質的量 (mol): 存在的氣體粒子有多少摩爾
- R — 氣體常數 (J/(mol·K)): 一個固定的數值，把壓強、體積、物質的量和溫度的單位聯絡起來
- T — 溫度 (K): 氣體有多熱，用開爾文溫標衡量
一個容器裝有1摩爾氣體，溫度為300開爾文，被壓縮到3立方米的體積中。這些氣體施加的壓強是多少？
- n = 1 mol
- T = 300 K
- V = 3 m³
- P = n · R · T / V
- P = (1 mol · 8.31 J/(mol·K) · 300 K) / 3 m³
P = 831 Pa