Calor y calorimetría
El calor siempre fluye de un objeto más caliente a uno más frío, nunca al revés, hasta que ambos alcanzan la misma temperatura. La energía que eso requiere depende de tres cosas: la cantidad de sustancia que calientas, de qué material es, y de qué cambio de temperatura quieres.
Q = m · c · ΔT
- Q — energía térmica (J): la energía transferida hacia o desde un objeto en forma de calor
- m — masa (kg): cuánta sustancia se está calentando o enfriando
- c — calor específico (J/(kg·K)): la energía necesaria para elevar un kilogramo del material un kelvin
- ΔT — cambio de temperatura (K): la diferencia entre la temperatura final y la inicial
¿Cuánta energía térmica hace falta para calentar 2 kg de agua en 5 kelvin? (calor específico del agua ≈ 4000 J/(kg·K))
- m = 2 kg
- c = 4000 J/(kg·K)
- ΔT = 5 K
- Q = m · c · ΔT
- Q = 2 kg × 4000 J/(kg·K) × 5 K
Q = 40 000 J