Ley de los gases ideales
Las partículas de un gas no paran de moverse y rebotar contra las paredes del recipiente, y eso es lo que crea la presión. Comprime el gas en un volumen menor, caliéntalo o añade más partículas, y la presión subirá, porque las moléculas se amontonan o se mueven más rápido y golpean las paredes con más fuerza y más a menudo. La ley de los gases ideales une presión, volumen, cantidad de gas y temperatura en una sola ecuación.
P · V = n · R · T
- P — presión (Pa): la fuerza por unidad de área que el gas ejerce sobre las paredes del recipiente
- V — volumen (m³): el espacio que ocupa el gas
- n — cantidad de sustancia (mol): cuántos moles de partículas de gas hay
- R — constante de los gases (J/(mol·K)): un número fijo que conecta las unidades de presión, volumen, cantidad y temperatura
- T — temperatura (K): lo caliente que está el gas, medido en la escala kelvin
Un recipiente contiene 1 mol de gas a una temperatura de 300 kelvin, comprimido en un volumen de 3 metros cúbicos. ¿Qué presión ejerce el gas?
- n = 1 mol
- T = 300 K
- V = 3 m³
- P = n · R · T / V
- P = (1 mol · 8.31 J/(mol·K) · 300 K) / 3 m³
P = 831 Pa