قانون گاز ایدهآل
ذرههای گاز مدام میچرخند و از دیوارههای ظرفشان وامیده میشوند و همین فشار میسازد. گاز را در حجمی کوچکتر فشار دهید، گرمش کنید یا ذرهٔ گازی بیشتری بیفزایید؛ فشار بالا میرود، چون مولکولها به هم فشرده یا تندتر میشوند و دیواره را محکمتر و بیشتر میکوبند. قانون گاز ایدهآل فشار، حجم، مقدار گاز و دما را در یک معادله به هم میبندد.
P · V = n · R · T
- P — فشار (Pa): نیرو به ازای هر واحد سطحی که گاز به دیوارههای ظرفش وارد میکند
- V — حجم (m³): چه مقدار فضا گاز اشغال کرده است
- n — مقدار ماده (mol): چند مول ذرهٔ گازی موجود است
- R — ثابت گازها (J/(mol·K)): عددی ثابت که یکاهای فشار، حجم، مقدار و دما را به هم وصل میکند
- T — دما (K): گاز چقدر داغ است، بر حسب مقیاس کلوین
ظرفی 1 مول گاز در دمای 300 کلوین دارد که در حجم 3 متر مکعب فشرده شده. گاز چه فشاری وارد میکند؟
- n = 1 mol
- T = 300 K
- V = 3 m³
- P = n · R · T / V
- P = (1 mol · 8.31 J/(mol·K) · 300 K) / 3 m³
P = 831 Pa