Entropie et le deuxième principe
Le deuxième principe de la thermodynamique
L'entropie mesure à quel point l'énergie d'un système est dispersée ou désordonnée. Chaque fois que de la chaleur entre dans un objet, son entropie augmente — et le deuxième principe dit que l'entropie totale d'un système isolé ne diminue jamais, elle reste la même ou augmente. C'est pourquoi la chaleur s'écoule spontanément du chaud vers le froid, et pourquoi les moteurs ne peuvent jamais convertir toute leur chaleur en travail utile.
ΔS = Q / T
- ΔS — variation d'entropie (J/K): de combien l'entropie du système augmente
- Q — chaleur (J): l'énergie thermique qui entre dans le système
- T — température (K): la température absolue à laquelle la chaleur est ajoutée
600 joules de chaleur entrent dans un grand réservoir d'eau maintenu à 300 kelvins. De combien l'entropie de l'eau augmente-t-elle ?
- Q = 600 J
- T = 300 K
- ΔS = Q / T
- ΔS = 600 J / 300 K
ΔS = 2 J/K