O Modelo de Bohr & Espectros do Hidrogênio
Elétrons num átomo só podem ocupar níveis de energia fixos específicos, como degraus numa escada — nunca podem ficar entre eles. Quando um elétron salta de um degrau mais alto para um mais baixo, ele emite um único fóton que carrega exatamente aquela diferença de energia, e é por isso que o hidrogênio brilha em cores nítidas e distintas em vez de um arco-íris suave.
1/λ = R · (1/n₁² − 1/n₂²)
- λ — comprimento de onda (m): o comprimento de onda da luz emitido pelo salto do elétron
- R — constante de Rydberg (1/m): uma constante fixa que define a escala dos níveis de energia do hidrogênio
- n₁ — nível inferior (—): o nível de energia em que o elétron aterrissa, mais perto do núcleo
- n₂ — nível superior (—): o nível de energia de onde o elétron parte, mais longe do núcleo
Um elétron num átomo de hidrogênio cai do nível de energia n = 3 para o nível de energia n = 2 — a primeira linha da série de Balmer. Encontre 1/λ em termos da constante de Rydberg R.
- n₁ = 2
- n₂ = 3
- 1/λ = R · (1/n₁² − 1/n₂²)
- 1/λ = R · (1/4 − 1/9) = R · (9/36 − 4/36)
1/λ = 5R/36