Stavová rovnica ideálneho plynu: tlak, objem a teplota

1 · Predikuj

Pevné množstvo plynu je utesnené v tuhom zásobníku. Keď ho zohreješ, čo sa stane s jeho tlakom?

• Tlak klesá, keď teplota rastie.
• Tlak rastie úmerne s teplotou.
• Tlak nezávisí na teplote.

2 · Priprav

1. Otvor predvolbu ideálny plyn a stlač Resetovať. 1 mol argónu plní pevný objem 0.0249 m³.
2. Zapni odčítanie tlaku na komore.
3. Nastav teplotu plynu pre každý pokus a zaznamenaj tlak.

3 · Zbieraj údaje

Zaznamenaj tlak P (os y) verzus teplotu T (os x) pre svoje tri pokusy. Je priamka rovná cez začiatok?

4 · Analyzuj

1. Pre jeden pokus vypočítaj P = nRT/V s n = 1 mol, R = 8.314 J/(mol·K), V = 0.0249 m³. Porovnaj s tabuľkou.
2. Vysvetli, prečo pri pevnom objeme a množstve plynu sú tlak a absolútna teplota priamo úmerné.

5 · Rozšír

1. Stavová rovnica ideálneho plynu vyžaduje teplotu v kelvínoch, nie v Celzioch. Vysvetli, prečo použitie stupňov Celzia (ktoré dovoľujú záporné a nulové hodnoty) by rozbilo priamu úmernosť, ktorú si našiel.
2. Tvoj stĺpec vnútornej energie tiež rastie s teplotou pri pevnom objeme. Vysvetli pomocou U = (f/2)nRT, prečo zohrievanie pevného množstva plynu pri konštantnom objeme zvyšuje súčasne jeho tlak aj vnútornú energiu.

Fyzika za týmto experimentom

← Späť na experiment

138 bezplatných tlačiteľných pracovných listov z fyziky