Bohr Modeli & Hidrojen Spektrumu
Bir atomdaki elektronlar, bir merdivenin basamakları gibi yalnızca belirli sabit enerji düzeylerinde bulunabilir — asla aralarında bir yerde olamazlar. Bir elektron daha yüksek bir basamaktan daha düşük bir basamağa atladığında, tam olarak o enerji farkını taşıyan tek bir foton yayar, bu yüzden hidrojen yumuşak bir gökkuşağı yerine keskin, belirgin renklerde parlar.
1/λ = R · (1/n₁² − 1/n₂²)
- λ — dalga boyu (m): elektronun sıçramasından yayılan ışığın dalga boyu
- R — Rydberg sabiti (1/m): hidrojenin enerji düzeylerinin ölçeğini belirleyen sabit bir değer
- n₁ — alt düzey (—): elektronun indiği, çekirdeğe daha yakın enerji düzeyi
- n₂ — üst düzey (—): elektronun başladığı, çekirdekten daha uzak enerji düzeyi
Bir hidrojen atomundaki bir elektron, n = 3 enerji düzeyinden n = 2 enerji düzeyine düşüyor — Balmer serisinin ilk çizgisi. R Rydberg sabiti cinsinden 1/λ'yı bul.
- n₁ = 2
- n₂ = 3
- 1/λ = R · (1/n₁² − 1/n₂²)
- 1/λ = R · (1/4 − 1/9) = R · (9/36 − 4/36)
1/λ = 5R/36