বোর মডেল ও হাইড্রোজেন বর্ণালি

পরমাণুর ইলেকট্রন কেবল নির্দিষ্ট স্থির শক্তিস্তরেই থাকতে পারে, মইয়ের ধাপের মতো — মাঝখানে কখনোই নয়। ইলেকট্রন উপরের ধাপ থেকে নিচের ধাপে নামলে এটি ঠিক সেই শক্তি-পার্থক্য বহনকারী একটি একক ফোটন নির্গত করে, এজন্যই হাইড্রোজেন মসৃণ রামধনুর বদলে ধারালো, স্বতন্ত্র রঙে জ্বলে।

1/λ = R · (1/n₁² − 1/n₂²)

  • λ — তরঙ্গদৈর্ঘ্য (m): ইলেকট্রনের লাফে নির্গত আলোর তরঙ্গদৈর্ঘ্য
  • R — রিডবার্গ ধ্রুবক (1/m): একটি নির্দিষ্ট ধ্রুবক যা হাইড্রোজেনের শক্তিস্তরের মাপ নির্ধারণ করে
  • n₁ — নিম্নতর স্তর (—): ইলেকট্রন যে শক্তিস্তরে নামে, নিউক্লিয়াসের কাছে
  • n₂ — উচ্চতর স্তর (—): ইলেকট্রন যে শক্তিস্তর থেকে শুরু করে, নিউক্লিয়াস থেকে দূরে

হাইড্রোজেন পরমাণুর একটি ইলেকট্রন শক্তি স্তর n = 3 থেকে শক্তি স্তর n = 2-এ নেমে আসে — বালমার শ্রেণিের প্রথম রেখা। রিডবার্গ ধ্রুবক R-এর মাধ্যমে 1/λ নির্ণয় করুন।

  • n₁ = 2
  • n₂ = 3
  1. 1/λ = R · (1/n₁² − 1/n₂²)
  2. 1/λ = R · (1/4 − 1/9) = R · (9/36 − 4/36)

1/λ = 5R/36

ইন্টারঅ্যাকটিভ সিমুলেশন চেষ্টা করুন