Bohrs atommodel og brintspektre
Elektroner i et atom kan kun optage bestemte faste energiniveauer, som trin på en stige — de kan aldrig stå imellem. Når en elektron hopper ned fra et højere trin til et lavere, udsender den en enkelt foton, der bærer præcis den energiforskel, og derfor lyser brint i skarpe, adskilte farver i stedet for en jævn regnbue.
1/λ = R · (1/n₁² − 1/n₂²)
- λ — bølgelængde (m): bølgelængden af lyset, der afgives ved elektronens hop
- R — Rydbergkonstant (1/m): en fast konstant, der fastsætter skalaen af brintens energiniveauer
- n₁ — nedre niveau (—): energiniveauet, elektronen lander på, tættere på kernen
- n₂ — øvre niveau (—): energiniveauet, elektronen starter fra, længere fra kernen
En elektron i et brintatom falder fra energiniveau n = 3 til energiniveau n = 2 — den første linje i Balmer-serien. Find 1/λ udtrykt ved Rydberg-konstanten R.
- n₁ = 2
- n₂ = 3
- 1/λ = R · (1/n₁² − 1/n₂²)
- 1/λ = R · (1/4 − 1/9) = R · (9/36 − 4/36)
1/λ = 5R/36