Bohrs atommodell & vätespektrum
Elektroner i en atom kan bara uppta vissa fasta energinivåer, som steg på en stege — de kan aldrig hamna mittemellan. När en elektron hoppar ner från ett högre steg till ett lägre avger den en enda foton med exakt den energiskillnaden, och det är därför vätet lyser i skarpa, distinkta färger i stället för en jämn regnbåge.
1/λ = R · (1/n₁² − 1/n₂²)
- λ — våglängd (m): våglängden på ljuset som avges av elektronens hopp
- R — Rydbergkonstant (1/m): en fast konstant som sätter skalan på vätets energinivåer
- n₁ — lägre nivå (—): energinivån som elektronen landar på, närmare kärnan
- n₂ — högre nivå (—): energinivån som elektronen startar från, längre från kärnan
En elektron i en väteatom faller från energinivån n = 3 till energinivån n = 2 — första linjen i Balmerserien. Bestäm 1/λ uttryckt i Rydbergs konstant R.
- n₁ = 2
- n₂ = 3
- 1/λ = R · (1/n₁² − 1/n₂²)
- 1/λ = R · (1/4 − 1/9) = R · (9/36 − 4/36)
1/λ = 5R/36