بوہر ماڈل اور ہائیڈروجن طیف

ایٹم میں الیکٹرون صرف مخصوص مقرر توانائی سطحوں پر رہ سکتے ہیں، نردبان کی ڈاڑیوں کی طرح — درمیان میں کبھی نہیں۔ جب الیکٹرون اونچی ڈاڑی سے نیچی پر چھلانگ لگاتا ہے تو ایک فوٹون نکالتا ہے جس میں بالکل وہی توانائی فرق ہے، اسی لیے ہائیڈروجن تیز، الگ رنگوں میں جگمغاتا ہے، ہموار قوسِ قزح میں نہیں۔

1/λ = R · (1/n₁² − 1/n₂²)

  • λ — طول موج (m): الیکٹرون کی چھلانگ سے نکلنے والی روشنی کا طولِ موج
  • R — رڈبرگ مستقل (1/m): مقرر مستقل جو ہائیڈروجن کے توانائی سطحوں کا پیمانہ لگاتا ہے
  • n₁ — زیریں سطح (—): وہ توانائی سطح جس پر الیکٹرون اترتا ہے، مرکزے کے قریب تر
  • n₂ — بالائی سطح (—): وہ توانائی سطح جہاں سے الیکٹرون شروع کرتا ہے، مرکزے سے دور تر

ہائیڈروجن ایٹم میں ایک الیکٹران توانائی سطح n = 3 سے n = 2 پر گرتا ہے — بامر سلسلے کی پہلی لکیر۔ رڈبرگ مستقل R کے حساب سے 1/λ معلوم کریں۔

  • n₁ = 2
  • n₂ = 3
  1. 1/λ = R · (1/n₁² − 1/n₂²)
  2. 1/λ = R · (1/4 − 1/9) = R · (9/36 − 4/36)

1/λ = 5R/36

انٹرایکٹو سیمولیشن آزمائیں