نموذج بور وأطياف الهيدروجين

إلكترونات الذرة لا تشغل إلا مستويات طاقة محددة ثابتة، كدرجات سلم — لا تستطيع أبدًا الجلوس بينها. حين يقفز إلكترون من درجة أعلى إلى أدنى، يبث فوتونًا واحدًا يحمل فرق الطاقة ذاك بالضبط، ولهذا يتوهج الهيدروجين بألوان حادة مميزة لا قوس قزح ملس.

1/λ = R · (1/n₁² − 1/n₂²)

  • λ — الطول الموجي (m): طول موجة الضوء المعطى بقفزة الإلكترون
  • R — ثابت ريدبرغ (1/m): ثابت ثابت يحدد مقياس مستويات طاقة الهيدروجين
  • n₁ — المستوى الأدنى (—): مستوى الطاقة الذي يهبط عليه الإلكترون، الأقرب للنواة
  • n₂ — المستوى الأعلى (—): مستوى الطاقة الذي يبدأ منه الإلكترون، الأبعد عن النواة

إلكترون في ذرة هيدروجين يهبط من مستوى الطاقة n = 3 إلى مستوى الطاقة n = 2 — أول خط في متسلسلة بالمر. أوجد 1/λ بدلالة ثابت ريدبرغ R.

  • n₁ = 2
  • n₂ = 3
  1. 1/λ = R · (1/n₁² − 1/n₂²)
  2. 1/λ = R · (1/4 − 1/9) = R · (9/36 − 4/36)

1/λ = 5R/36

جرّب المحاكاة التفاعلية