Модель Бора и спектры водорода
Электроны в атоме могут занимать только конкретные фиксированные уровни энергии, как ступени лестницы — между ними сесть нельзя. Когда электрон прыгает с верхней ступени на нижнюю, он испускает один фотон с ровно той разницей энергий — поэтому водород светится резкими отдельными цветами, а не гладкой радугой.
1/λ = R · (1/n₁² − 1/n₂²)
- λ — длина волны (m): длина волны света, испущенного при прыжке электрона
- R — постоянная Ридберга (1/m): фиксированная постоянная, задающая масштаб уровней энергии водорода
- n₁ — нижний уровень (—): уровень, на который приземляется электрон, ближе к ядру
- n₂ — верхний уровень (—): уровень, с которого стартует электрон, дальше от ядра
Электрон в атоме водорода переходит с уровня n = 3 на уровень n = 2 — первая линия серии Бальмера. Найдите 1/λ через постоянную Ридберга R.
- n₁ = 2
- n₂ = 3
- 1/λ = R · (1/n₁² − 1/n₂²)
- 1/λ = R · (1/4 − 1/9) = R · (9/36 − 4/36)
1/λ = 5R/36