El modelo de Bohr y el espectro del hidrógeno
Los electrones de un átomo solo pueden ocupar niveles de energía fijos y específicos, como los peldaños de una escalera — nunca pueden situarse entre medias. Cuando un electrón salta de un peldaño superior a uno inferior, emite un único fotón que lleva exactamente esa diferencia de energía, por lo que el hidrógeno brilla con colores nítidos y diferenciados en vez de un arcoíris suave.
1/λ = R · (1/n₁² − 1/n₂²)
- λ — longitud de onda (m): la longitud de onda de la luz emitida por el salto del electrón
- R — constante de Rydberg (1/m): una constante fija que fija la escala de los niveles de energía del hidrógeno
- n₁ — nivel inferior (—): el nivel de energía en el que aterriza el electrón, más cerca del núcleo
- n₂ — nivel superior (—): el nivel de energía del que parte el electrón, más lejos del núcleo
Un electrón de un átomo de hidrógeno cae del nivel de energía n = 3 al nivel n = 2 — la primera línea de la serie de Balmer. Halla 1/λ en términos de la constante de Rydberg R.
- n₁ = 2
- n₂ = 3
- 1/λ = R · (1/n₁² − 1/n₂²)
- 1/λ = R · (1/4 − 1/9) = R · (9/36 − 4/36)
1/λ = 5R/36