Principio de incertidumbre
Nunca puedes conocer a la vez la posición exacta y el momento exacto de un objeto: cuanto con más precisión fijas dónde está algo, con menos precisión puedes saber cómo se mueve, y viceversa. No es porque nuestros instrumentos sean torpes: es un límite fundamental incorporado a la propia naturaleza, y solo se hace perceptible con partículas muy pequeñas como los electrones.
Δx · Δp ≥ ℏ / 2
- Δx — incertidumbre de posición (m): cómo de repartidas están las posiciones posibles del electrón
- Δp — incertidumbre de momento (kg·m/s): cómo de repartidos están los valores posibles del momento del electrón
- ℏ — constante de Planck reducida (J·s): un número fijo y diminuto, de unos 1 × 10⁻³⁴, que fija el límite de incertidumbre de la naturaleza
Un electrón está confinado en una caja de 1 × 10⁻¹⁰ metros de ancho — del tamaño de un átomo. ¿Cuál es la menor incertidumbre posible en su momento?
- Δx = 1 × 10⁻¹⁰ m
- ℏ = 1 × 10⁻³⁴ J·s
- Δp ≥ ℏ / (2 · Δx)
- Δp ≥ (1 × 10⁻³⁴ J·s) / (2 × 1 × 10⁻¹⁰ m)
Δp ≥ 5 × 10⁻²⁵ kg·m/s